Espectros de emisión y de absorción (actividad 18)

Material: 

Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, espectroscopio.

Sustancias: 

Cloruros de bario, calcio, cobre, estroncio, sodio, hierro. Acido clorhídrico.

Procedimiento:

Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.

Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol   y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el ácido clorhídrico.

Sustancia	Numero de electrones del elemento.	Color a la flama	Colores del espectro.
Cloruro de bario	56	Verde-Azul	Absorción: Emisión:
Cloruro de calcio	20	Naranja	Absorción: Emisión:
Cloruro de estroncio	38	Rojo	Absorción: Emisión:
Cloruro de sodio	11	Naranja	Absorción: Emisión
Cloruro de cobre	29	Azul-Verde	Absorción: Emisión:
Cloruro  ferrico	26	Chispitas naranjas con rojas	Absorción: Emisión:

Cloruro de Bario

Cloruro de Sodio

Cloruro de Estrancio

Cloruro Ferroso

Cloruro de calcio

Cloruro de Cobre II

Tubos  de descarga

Elemento       símbolo	Numero de electrones	Color	Color del espectro
Hidrogeno	1	Morado	Absorción: Emisión:
Helio	2	Rosa	Absorción: Emisión:
Argón	18	Morado	Absorción: Emisión:
Neón	10	Rojo	Absorción: Emisión:
agua (Hidrógeno y Oxígeno)	9		Absorción (Hidrógeno): Emisión (Hidrógeno): Absorción (Oxígeno): Emisión (Oxígeno):

http://www.educaplus.org/luz/espectros.html

Conclusiones:

En esta clase realizamos una práctica en la cual pudimos observar los diferentes colores que tiene cada elemento debido al número de electrones que tiene cada uno de ellos.